{"id":192,"date":"2017-12-27T20:59:46","date_gmt":"2017-12-27T17:59:46","guid":{"rendered":"http:\/\/bestimagedemo.com\/etimine\/?page_id=192"},"modified":"2019-02-07T15:41:32","modified_gmt":"2019-02-07T12:41:32","slug":"bor-elementi","status":"publish","type":"page","link":"http:\/\/www.etiproducts.com\/de\/?page_id=192","title":{"rendered":"DAS ELEMENT BOR"},"content":{"rendered":"<p>Bor hat das Elementsymbol\u00a0B und die Ordnungszahl\u00a05; seine Atommasse betr\u00e4gt 10,81. Bor ist ein Element mit Halbmetall- und Halbleitereigenschaften; im Periodensystem steht es in der Gruppe\u00a03A. In der Natur kommt Bor in zwei stabilen Isotopen vor: B10 und B11. Der Anteil des B10-Isotops am nat\u00fcrlichen Vorkommen betr\u00e4gt 19,1\u201320,3\u00a0%, der des B11-Isotops 79,7\u201380,9\u00a0%.<\/p>\n<p>Bor, das in der Natur niemals ungebunden vorliegt, bildet mit verschiedenen metallischen und nichtmetallischen Elementen Verbindungen mit unterschiedlichen Eigenschaften. So kommt es, dass Borverbindungen aller Art in verschiedenen Industriezweigen vielf\u00e4ltige Anwendung finden. In Verbindungen verh\u00e4lt es sich wie ein Nichtmetall. Reines Bor hat eine vergleichbare elektrische Leitf\u00e4higkeit wie Kohlenstoff. Kristallines Bor ist fast so hart wie Diamant und \u00e4hnelt ihm auch im Aussehen und in den optischen Eigenschaften. Reines Bor wurde erstmals 1808 von den franz\u00f6sischen Chemikern J.\u00a0L.\u00a0Gay-Lussac und Baron L.\u00a0J.\u00a0Th\u00e9nard sowie von dem englischen Chemiker H.\u00a0Davy hergestellt.<\/p>\n<p>ATOMARE STRUKTUR<\/p>\n<p>Atomdurchmesser: 1,17\u00a0\u00c5<\/p>\n<p>Atomvolumen: 4,6\u00a0cm<sup>3<\/sup>\/mol<\/p>\n<p>Kristallstruktur: rhomboedrisch<\/p>\n<p>Elektronenkonfiguration: 1s<sup>2<\/sup> 2s<sup>2<\/sup> p<sup>1<\/sup><\/p>\n<p>Ionenradius: 0,23\u00a0\u00c5<\/p>\n<p>Anzahl Elektronen: 5<\/p>\n<p>Anzahl Neutronen: 6<\/p>\n<p>Anzahl Protonen: 5<\/p>\n<p>Valenzelektronen: 2s<sup>2<\/sup> p<sup>1<\/sup><\/p>\n<p>CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN<\/p>\n<p>Elektrochemisches \u00c4quivalent: 0,1344\u00a0g\/amp-hr<\/p>\n<p>Elektronegativit\u00e4t (Pauling): 2,04<\/p>\n<p>Fusionsw\u00e4rme: 50,2\u00a0kJ\/mol<\/p>\n<p>Ionisierungsenergie:<\/p>\n<p>Erste: 8,298<\/p>\n<p>Zweite: 25,154<\/p>\n<p>Dritte: 37,93<\/p>\n<p>Valenzelektronenpotenzial (-eV): 190<\/p>\n<p>PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN<\/p>\n<p>Atommasse: 10,811<\/p>\n<p>Siedepunkt: 4.275\u00a0K \u2013 4.002\u00a0\u00b0C \u2013 7.236\u00a0\u00b0F<\/p>\n<p>W\u00e4rmeausdehnungskoeffizient: 0,0000083\u00a0cm\/cm\/\u00b0C (0\u00a0\u00b0C)<\/p>\n<p>LEITF\u00c4HIGKEIT<\/p>\n<p>Elektrisch: 1,0 E -12 106\/cm<\/p>\n<p>Thermisch: 0,274\u00a0W\/cmK<\/p>\n<p>Dichte: 2,34\u00a0g\/cm\u00b3 @ 300\u00a0K<\/p>\n<p>Aussehen: Gelbbraune nichtmetallische Kristalle.<\/p>\n<p>ELASTIZIT\u00c4TSMODUL:<\/p>\n<p>Bulk: 320\u00a0GPa<\/p>\n<p>Atomisierungsenthalpie: 573,2\u00a0kJ\/mol @ 25\u00a0\u00b0C<\/p>\n<p>Schmelzenthalpie: 22,18\u00a0kJ\/mol<\/p>\n<p>Verdampfungsenthalpie: 480\u00a0kJ\/mol<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>H\u00c4RTE:<\/p>\n<p>Mohs: 9,3<\/p>\n<p>Vickers: 49000 MN m-2<\/p>\n<p>Siedetemperatur: 489,7\u00a0kJ\/mol<\/p>\n<p>Schmelzpunkt: 2.573 K \u2013 2.300 \u00b0C \u2013 4.172 \u00b0F<\/p>\n<p>Molvolumen: 4,68\u00a0cm\u00b3\/mol<\/p>\n<p>Aggregatzustand: (20\u00a0\u00b0C &amp; 1\u00a0atm): fest<\/p>\n<p>Spezifische Temperatur: 1,02\u00a0J\/gK<\/p>\n<p>Dampfdruck: 0,348\u00a0Pa @ 2.300\u00a0\u00b0C<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Bor hat das Elementsymbol\u00a0B und die Ordnungszahl\u00a05; seine Atommasse betr\u00e4gt 10,81. Bor ist ein Element mit Halbmetall- und Halbleitereigenschaften; im Periodensystem steht es in der Gruppe\u00a03A. In der Natur kommt Bor in zwei stabilen Isotopen vor: B10 und B11. Der Anteil des B10-Isotops am nat\u00fcrlichen Vorkommen betr\u00e4gt 19,1\u201320,3\u00a0%, der des B11-Isotops 79,7\u201380,9\u00a0%. 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